[chem] 3gim

[Brokk]

Przyjmij, że stearyna składa się wyłącznie z kwasu stearynowego, a parafina z węglowodoru o wzorze C18H38, a następnie oblicz czy większe jest zużycie tlenu na jednostkę masy podczas spalania świecy stearynowej czy parafinowej.

[Propagandhi]

Zawsze w takich przypadkach zaczynasz od równania reakcji.

 

Spalanie kwasu stearynowego najprawdopodobniej będzie przebiegało tak:

 

C17H35COOH + 26 O2 -> 18 CO2 + 18 H2O

 

Parafina (C18H38):

 

2 C18H38 + 55 O2 -> 36 CO2 + 38 H2O

 

Można też zapisać:

 

C18H38 + 27,5 O2 -> 18 CO2 + 19 H2O

 

Wynika z tego, że do całkowitego spalenia jednej cząsteczki C18H38 potrzebujesz 27,5 cząsteczek tlenu, czyli 55 atomów.

 

Pytanie było w odniesieniu do jednostki masy, także wydaje mi się, że najlepiej odnieść masę molową zużytego tlenu do masy molowej pojedynczych cząsteczek tych związków:

 

Mc18h38 = 18C + 38H = 216 + 38 = 254

Mc17h35cooh = 18C + 36H + 2O = 216 +36 + 32 = 284

 

Stosunek mas dla C17H35COOH:

 

Mo/Mc17h35cooh = (52*16)/284 = 832/284 = 2,93

52 atomy tlenu, bo zużyłeś w reakcji 26 jego cząsteczek.

 

Stosunek mas dla C18H38:

 

Mo/Mc18h38 = (55*16)/254 = 880/254 = 3,46

 

3,46 > 2,93, więc świeca parafinowa zużywa więcej tlenu.

 

Nie wiem czy to poprawne, ale inaczej bym tego chyba nie zrobił. Sprawdź sobie jeszcze obliczenia i uzgodnienia w równaniach reakcji, bo mogłem się chlapnąć.

 

[Brokk]

Dzięki wielkie